bilangankuantum n = 3, ℓ = 1, m = 0, dan s = +1/2. Salah satu isotop unsure itu mempunyai neutron = 15. Nomor massa (2) Dapat menampung 18 elektron (3) Mempunyai 7 macam bilangan 29. Gas X x STP, sebanyak 4,48 L mempunyai massa 7,6 g. Bila diketahui X mempunyai 10 netron, maka susunan elektronya adalah (A) 1s2 2s2 2p3
Bilakulit atom sama (bilangan kuantum utama sama), subkulit (bilangan kuantum azimut) dan orbital (bilangan kuantum magnetik) serta arah (bilangan kuantum spin) dapat berbeda. Contohnya: kulit ke 2 dapat memiliki bilangan kuantum azimut 0 atau 1 dan bilangan kuantum magnetiknya bisa -1, 0 atau +1 sesuai dengan posisi dalam kotak serta
Bilangankuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada suatu subkulit. Artinya, elektron dengan bilangan kuantum dapat menempati tingkat energi dengan nilai l = 2 ke atas, atau orbital d dan f. Orbital d baru ditemukan pada nilai n = 3 atau pada kulit ketiga. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.
Nilaim l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l. Bilangan kuantum spin (m s) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai m s yang diperbolehkan adalah +½ atau −½. Kombinasi bilangan kuantum n, l, dan m l yang mungkin pada 4 kulit elektron pertama dapat dilihat pada tabel berikut: Bentuk Orbital Atom Orbital s
Lc. M d. O e.L f. P 2. Menunjukkan apakah bilangan kuantum berikut ini? a. Bilangan kuantum utama b. Bilangan Kuantum azimuth c. Bilangan kuantum magnetik d. Bilangan kuantum spin 3. Tentukan jumlah elektron tidak berpasangan yang terdapat pada ion-ion berikut ini. a. 19 K+ d. 35Br- b. 20Ca2+ c. 9F- 4. Konfigurasi elektron dan ion berikut
2 Orbital subkulit p. Bilangan kuantum azimut subkulit p adalah l=1, maka subkulit p tersusun atas 3 macam orbital. Dimana orbital di dalam subkulit p terbagi menjadi 3 jenis, yaitu Px, Py, dan Pz. Orbital subkulit p digambarkan dalam bentuk seperti dumbell. Kemungkinan didalamnya mulai jarang ditemukan elektron. 3. Orbital subkulit d
\n \n subkulit dengan bilangan kuantum l 2 dapat menampung elektron sebanyak
. 310 498 481 351 337 482 207 51

subkulit dengan bilangan kuantum l 2 dapat menampung elektron sebanyak